viernes, 15 de junio de 2012
viernes, 25 de mayo de 2012
MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA
Constituyentes del átomo; modelos atómicos precursores del modelo actual; modelo atómico de la materia: orbital atómico, número atómico, configuración electrónica.
Descripción cualitativa de las propiedades del electrón: carga, masa y espín.
El átomo; variedad; abundancia relativa de las distintas especies en el universo. Sus dimensiones comparadas con la materia macroscópica.
Tabla periódica y propiedades periódicas de los elementos: volumen y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Propiedades periódicas macroscópicas: punto de fusión, punto de ebullición, reactividad química.
EL ENLACE QUÍMICO
Fundamentación de la Teoría del Enlace de Valencia; energía de enlace.
Enlaces iónicos, covalentes y de coordinación.
Longitud y ángulo de enlace, isomería.
Estructura tridimensional de compuestos iónicos y covalentes.
QUÍMICA ORGÁNICA
Caracterización de los grupos funcionales; introducción a la nomenclatura de compuestos orgánicos.
Estructura tridimensional, de algunas moléculas y macromoléculas orgánicas, con distintos grupos funcionales y diferentes usos en la vida diaria; estereoquímica.
Aspectos estequiométricos y energéticos de reacciones de oxidación de moléculas de proteínas, azúcares y grasas; de pirólisis de moléculas constituyentes del petróleo.
DISOLUCIONES QUÍMICAS
Concepto de Mol; solubilidad; realización de cálculos estequiométricos.
Concepto de acidez y de pH; comportamiento de disoluciones amortiguadoras del pH.
Propiedades coligativas y usos en el contexto cotidiano.
Constituyentes del átomo; modelos atómicos precursores del modelo actual; modelo atómico de la materia: orbital atómico, número atómico, configuración electrónica.
Descripción cualitativa de las propiedades del electrón: carga, masa y espín.
El átomo; variedad; abundancia relativa de las distintas especies en el universo. Sus dimensiones comparadas con la materia macroscópica.
Tabla periódica y propiedades periódicas de los elementos: volumen y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Propiedades periódicas macroscópicas: punto de fusión, punto de ebullición, reactividad química.
EL ENLACE QUÍMICO
Fundamentación de la Teoría del Enlace de Valencia; energía de enlace.
Enlaces iónicos, covalentes y de coordinación.
Longitud y ángulo de enlace, isomería.
Estructura tridimensional de compuestos iónicos y covalentes.
QUÍMICA ORGÁNICA
Caracterización de los grupos funcionales; introducción a la nomenclatura de compuestos orgánicos.
Estructura tridimensional, de algunas moléculas y macromoléculas orgánicas, con distintos grupos funcionales y diferentes usos en la vida diaria; estereoquímica.
Aspectos estequiométricos y energéticos de reacciones de oxidación de moléculas de proteínas, azúcares y grasas; de pirólisis de moléculas constituyentes del petróleo.
DISOLUCIONES QUÍMICAS
Concepto de Mol; solubilidad; realización de cálculos estequiométricos.
Concepto de acidez y de pH; comportamiento de disoluciones amortiguadoras del pH.
Propiedades coligativas y usos en el contexto cotidiano.
miércoles, 15 de junio de 2011
Antecedentes Historicos!
En el año 450 A.C. democrito propuso el termino atomo.
Entre 1803 y 1808 el quimico ingles john dalton desarrollo una exitisa teoria atomica.en 1850 aprox. el quimico ingles sri williams crookes descubrio los rayos catodicos a los cuales mas tarde el quimico ingles joseph thomson les llamo electrones(1897).
En 1886 el quimico aleman eugen goldstein descubrio los rayos canales o protones.
En 1909 el quimico norteamericano robert millican determino la carga del electron
En 1909 el cientifico alemman wilhem konrad roentgen descubrio los rayos "x"
Entre 1803 y 1808 el quimico ingles john dalton desarrollo una exitisa teoria atomica.en 1850 aprox. el quimico ingles sri williams crookes descubrio los rayos catodicos a los cuales mas tarde el quimico ingles joseph thomson les llamo electrones(1897).
En 1886 el quimico aleman eugen goldstein descubrio los rayos canales o protones.
En 1909 el quimico norteamericano robert millican determino la carga del electron
En 1909 el cientifico alemman wilhem konrad roentgen descubrio los rayos "x"
miércoles, 8 de junio de 2011
teoria y estructura atomica
En el año 450 A.de C. el físico griego Demócrito fue quien afirmo que llegaría una partícula que no se puede dividir y que él llamo átomo.
Entre 1803 y 1808 el químico ingles John Dalton desarrollo una exitosa teoría atómica.
En 1897 el químico ingles Joseph Thomson les llamo a los rayos catodicos - electrones.
En 1886 el químico alemán Eugen Goldstein descubrió los rayos canales o protones.
En 1895 el científico alemán Wilhelm Conrad Roentgen descubrio los rayos “x”
En 1896 el matrimonio francés formado por: Marie y Pierre Curie,trabajando con minerales de uranio (u)descubrieron 2 nuevos elementos químicos: el polonio(Po) y el radio((Ra
En 1896 el químico francés Henry Bequere descubrió la radioactividad.
Entre 1803 y 1808 el químico ingles John Dalton desarrollo una exitosa teoría atómica.
En 1897 el químico ingles Joseph Thomson les llamo a los rayos catodicos - electrones.
En 1886 el químico alemán Eugen Goldstein descubrió los rayos canales o protones.
En 1895 el científico alemán Wilhelm Conrad Roentgen descubrio los rayos “x”
En 1896 el matrimonio francés formado por: Marie y Pierre Curie,trabajando con minerales de uranio (u)descubrieron 2 nuevos elementos químicos: el polonio(Po) y el radio((Ra
En 1896 el químico francés Henry Bequere descubrió la radioactividad.
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